Свойства пероксида водорода

Чистый пероксид водорода представляет бесцветную, довольно густую жидкость. без запаха, но его пары обладают запахом, напоминающим азотную кислоту. Вкус вяжущий, горький, так называемый «металлический»; его можно заметить в очень слабых растворах, крепкие же обжигают язык.

Чистый пероксид водорода термически устойчив, при 20°С разлагается около 0,5% в год. В присутствии ионов тяжелых металлов, а также под действием света и при нагревании скорость
распада резко увеличивается. Разложение Н2О2 может происходить со взрывом. Концентрированные водные растворы перекиси водорода взрывоопасны, органические соединения и их растворы, содержащие Н2О2, способны к воспламенению и взрыву при ударе.

В пероксиде водорода атомы водорода ковалентно связаны с атомами кислорода, между которыми существует простая связь. Строение пероксида водорода можно выразить следующей структурной формулой: Н–О–О–Н. Молекула H2O2 состоит из двух OH-групп, связанных пероксидным −O−O−мостиком.

При этом две группы OH- лежат в разных плоскостях, расположенных под некоторым углом. Такое пространственное строение объясняется отталкиванием неподеленных электронных пар атомов кислорода.

Вследствие своей несимметричности молекула является полярной (μ = 2,13 D), поэтому H2O2 неограниченно растворяется в воде, спирте и эфире. Пероксид водорода смешивается с водой во всех отношениях. Чистый пероксид водорода имеет высокую вязкость, так как молекулы способны образовывать развитую систему водородных связей. Полярность молекулы пероксида водорода и его способность образовывать водородные связи обуславливает способность пероксида водорода образовывать пероксосольвенты – кристаллические сольваты общей формулы R·nН2О2, используемые как твердые носители перекиси водорода. К наиболее известным пероксосольвентам относятся перкарбонат натрия Na2CO3·1,5H2O2 и гидроперит – соединение пероксида водорода с мочевиной CO(NH2)·H2O2.